COLÉGIO OBJETIVO - 9 (UnB-DF) - Examine a tabela seguinte, com dados sobre a solubilidade da sacarose (C12H22O11), do sulfato de sódio (Na2SO) e do clorato de potássio (KClO3) em água a duas temperaturas diferentes e julgue os itens seguintes.

 

9 (UnB-DF) - Examine a tabela seguinte, com dados sobre a solubilidade da sacarose (C12H22O11), do sulfato de sódio (Na₂SO) e do clorato de potássio (KClO₃) em água a duas temperaturas diferentes e julgue os itens seguintes.

Substância	Solubilidade em água (g/L)
	40º C	60º C
C12H22O11	2381	2873
Na2SO4	488	453
KClO3	12	22

(1) A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.

(2) Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada, quando aquecida a 60°C.

(3) A uma dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade.

(4) Nem todas as substâncias são mais solúveis a quente.

Respostas

1) Falso. A solubilidade de uma substância geralmente aumenta com o aumento da temperatura.

2) Verdadeiro. A solubilidade do sulfato de sódio diminui com o aumento da temperatura, então uma solução saturada a uma temperatura mais baixa pode se tornar insaturada a uma temperatura mais alta.

3) Verdadeiro. A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade específica de solvente em uma determinada temperatura.

4) Verdadeiro. Nem todas as substâncias seguem a regra geral de que a solubilidade aumenta com a temperatura. Alguns compostos podem ser menos solúveis em altas temperaturas.

Análise das afirmações sobre a solubilidade:

1. A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.

Falsa. A solubilidade da maioria das substâncias aumenta com a temperatura. Observe na tabela que a solubilidade da sacarose, do sulfato de sódio e do clorato de potássio aumenta em 60°C em comparação com 40°C.

2. Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada, quando aquecida a 60°C.

Verdadeira. A solubilidade do sulfato de sódio aumenta de 488 g/L para 553 g/L a 60°C. Portanto, uma solução de 488 g/L a 40°C se torna insaturada quando aquecida a 60°C.

3. A uma dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade.

Verdadeira. A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em um determinado volume de solvente a uma temperatura específica.

4. Nem todas as substâncias são mais solúveis a quente.

Verdadeira. A solubilidade do sulfato de sódio, por exemplo, diminui com o aumento da temperatura.

Conclusão:

As afirmações 1, 3 e 4 estão corretas, enquanto a afirmação 2 está incorreta.

Observações adicionais:

A solubilidade é influenciada por diversos fatores, como temperatura, pressão, natureza do soluto e do solvente.

É importante consultar tabelas de solubilidade para obter informações precisas sobre a quantidade máxima de soluto que se dissolve em um determinado solvente a uma temperatura específica.

Referências:

Solubilidade - UFPR: [URL inválido removido]

Fatores que influenciam a solubilidade - UFPR: [URL inválido removido]

Fontes

m.youtube.com/watch?v=Af2TQgzl—Q

10 (UFMG-MODELO ENEM) - Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a partir da evaporação da água do mar.

Analise este quadro, em que está apresentada a concentração de quatro sais em uma amostra de água do mar e a respectiva solubilidade em água a 25°C:

Sal	Concentração /(g/L)	Solubilidade em água / (g/L)
NaCl	29,7	357
MgCl2	3,23	542
CaSO4	1,88	2,1
NaBr	0,55	1160

Considerando-se as informações desse quadro, é correto afirmar que, na evaporação dessa amostra de água do mar a 25°C, o primeiro sal a ser precipitado é o:

a) NaBr

b) CaSO₄

c) NaCl

d) MgCl₂

_{Análise da precipitação de sais na evaporação da água do mar:}

1. Definição do problema:

A questão apresenta um cenário de evaporação da água do mar e pede a identificação do primeiro sal a precipitar. Para resolvê-la, é preciso analisar a concentração e a solubilidade de cada sal presente na amostra.

2. Comparação entre concentração e solubilidade:

NaCl: Concentração (29,7 g/L) < Solubilidade (357 g/L)

MgCl2: Concentração (3,23 g/L) < Solubilidade (542 g/L)

CaSO₄: Concentração (1,88 g/L) > Solubilidade (2,1 g/L)

NaBr: Concentração (0,55 g/L) < Solubilidade (1160 g/L)

3. Precipitação do CaSO₄:

Observe que a concentração de CaSO₄ (1,88 g/L) é superior à sua solubilidade em água a 25°C (2,1 g/L). Isso significa que o CaSO4 está presente em uma solução supersaturada e, portanto, será o primeiro sal a precipitar durante a evaporação da água do mar.

4. Conclusões:

O primeiro sal a precipitar na evaporação da amostra de água do mar a 25°C é o CaSO₄.

As alternativas a), b) e d) estão incorretas porque os sais NaBr, NaCl e MgCl₂ estão em soluções insaturadas ou saturadas, e não supersaturadas.

5. Discussão:

É importante lembrar que a ordem de precipitação dos sais durante a evaporação da água do mar depende da concentração e da solubilidade de cada sal, além de outros fatores como pH e temperatura.

6. Observações adicionais:

A precipitação do CaSO₄ pode ser observada como a formação de um precipitado branco no fundo do recipiente que contém a água do mar em evaporação.

A quantidade de sal precipitado depende da quantidade de água evaporada.

Referências:

Solubilidade de sais em água: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm

Precipitação de sais: https://www.yduka.com/sumarios-e-licoes-8/item/reacoes-precipitacao#:~:text=Quando%20se%20misturam%20as%20solu%C3%A7%C3%B5es,reac%C3%A7%C3%A3o%20designa%2Dse%20por%20precipita%C3%A7%C3%A3o.

_{8 (UERJ) Considere abaixo os sistemas e os dados envolvendo uma substância sólida X e a água líquida.}

Sistema I	Sistema II	Sistema III	Sistema IV	Sistema V
70 g de X + 100 g de H2O T = 20º C	15 g de X + 20 g de H2O T = 20º C	3 g de X + 10 g de H2O T = 80º C	70 g de X + 100 g de H2O T = 80º C	300 g de X + 500 g de H2O T = 80º C

_DADOS:

_{Solubilidade de X em H2O:}

_{a 20°C=85 g de X/100 g de H2O}

_{a 80°C=30 g de X/100 g de H2O}

_{Após agitação enérgica, observa-se que os sistemas heterogêneos são os de número:}

_{a) I e II}

_{b) II e III}

_{c) III e IV}

_{d) IV e V ==> Correta}

_{e) V e I}

_{A alternativa correta é a d) IV e V.}

_{Análise dos sistemas heterogêneos:}

1. Definição do problema:

A questão apresenta cinco sistemas com diferentes massas de soluto (X) e solvente (água) em diferentes temperaturas. O objetivo é determinar quais sistemas são heterogêneos após a agitação enérgica, ou seja, quais apresentam soluto não dissolvido no solvente.

2. Comparação com a solubilidade:

Para cada sistema, comparamos a massa de soluto presente com a solubilidade máxima de X em água na temperatura específica:

Sistema I (20°C):

Massa de X: 70 g

Solubilidade de X: 85 g/100 g H2O

Conclusão: Homogêneo, pois 70 g < 85 g

Sistema II (20°C):

Massa de X: 15 g

Solubilidade de X: 85 g/100 g H2O

Conclusão: Homogêneo, pois 15 g < 85 g

Sistema III (80°C):

Massa de X: 3 g

Solubilidade de X: 30 g/100 g H2O

Conclusão: Homogêneo, pois 3 g < 30 g

Sistema IV (80°C):

Massa de X: 70 g

Solubilidade de X: 30 g/100 g H2O

Conclusão: Heterogêneo, pois 70 g > 30 g

Sistema V (80°C):

Massa de X: 300 g

Solubilidade de X: 30 g/100 g H2O

Conclusão: Heterogêneo, pois 300 g > 30 g

Conclusões:

Os sistemas heterogêneos após a agitação enérgica são os de número IV e V.

4. Discussão:

Nos sistemas IV e V, a massa de X é superior à solubilidade máxima de X em água na temperatura específica, resultando em um sistema heterogêneo com soluto não dissolvido (precipitado).

Nos sistemas I, II e III, a massa de X é inferior à solubilidade máxima, resultando em soluções homogêneas.

Observações adicionais:

A temperatura influencia na solubilidade de um soluto em um solvente.

A agitação enérgica facilita a dissolução do soluto, mas não garante a homogeneidade do sistema se a massa de soluto exceder a solubilidade.

6. Resposta:

A alternativa correta é a d) IV e V.