3 (UNIP-SP-MODELO ENEM) - Considere as curvas de solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) e do nitrato de potássio (KNO3).

 

3 (UNIP-SP-MODELO ENEM) - Considere as curvas de solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) e do nitrato de potássio (KNO3).

Pode-se afirmar que

a) uma solução aquosa de NaCl que contém 45g de NaCl dissolvidos em 100g de água, a 20°C, é saturada.

b) o nitrato de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio, a 10°C. 

c) o nitrato de potássio é aproximadamente seis vezes mais solúvel em água a 100°C do que a 25°C.

d) a dissolução do nitrato de potássio em água é um processo exotérmico.

e) a 100°C, 240 gramas de água dissolvem 100 gramas de nitrato de potássio formando solução saturada.

A afirmativa correta é:

c) O nitrato de potássio é aproximadamente seis vezes mais solúvel em água a 100º C do que a 25º C.

4 É dada a curva de solubilidade da substância X em água. Resfriando 100g de solução saturada de X de 60°C a 20°C, qual massa de X que precipita?

Para determinar a massa de X que precipita ao resfriar a solução saturada de 100 g 60º C de 20º C, precisamos usar a curva de solubilidade da substância. Primeiro, encontramos a solubilidade de X a 60º C na curva e determinamos a quantidade de soluto na solução saturada. Em seguida, encontramos a solubilidade de X a 20º C na curva e subtraímos essa quantidade da quantidade inicial de soluto para obter a quantidade que precipita.

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