http://especiais.g1.globo.com/educacao/enem/2016/correcao-provas-enem/#resposta
Assunto: Termoquímica.
Alternativa correta: B
Comentário:
Questão envolvendo cálculo de variação de entalpia por lei de Hess. O
candidato com base na reação de síntese do benzeno teria que propor
modificações na reação 1(multiplicar por 3, multiplicando também o valor
da entalpia) e na 2(inverter, invertendo o sinal da entalpia). A
resposta certa seria o somatório das duas entalpias(-150 kcal).
Nível de dificuldade: Fácil.
Prova - nº da questão
http://enem.descomplica.com.br/gabarito/enem/2016/dia-1/questoes/o-benzeno,-um-importante-solvente.../
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido
industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser
sintetizado pela trimerização do acetileno cataliasda por ferro metálico
sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
A
energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela
variação de entalpia das reações de combustão das substâncias
participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHco = -310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHco = -780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
- -1090.
- -150.
- -50.
- +157.
- +470.
RESOLUÇÃO
Pela estequiometria das reações I e II, temos que a variação de entalpia é 3I - II.
3 C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHo =3.(-310) = -930 kcal
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) ΔHo = +780 kcal
ΔHo=3I - II = 3.(-310) - (-780) = -930+780 = -150
LETRA B
http://www.resumov.com.br/provas/enem-2016/q87-o-benzeno-um-importante-solvente-para-a-industria-quimica/
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