Polaridade das moléculas - ligações intermolecular...

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Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

1. Ligação covalente e polaridade
2. Polaridade das moléculas
3. Polaridade e solubilidade
4. Ligações intermoleculares ou forças de van der Waals

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Ligação covalente e polaridade

Ligação covalente apolar - Os átomos ligados têm igual eletronegatividade.

Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga positiva para a negativa.

Ligação covalente polar - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.

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Polaridade das moléculas

Molécula apolar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.

Molécula polar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.

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Polaridade e solubilidade

Polaridade e solubilidade: "O semelhante dissolve o semelhante."

• Substância polar dissolve substância polar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância apolar.
• Substância apolar dissolve substância apolar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância polar.

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Ligações intermoleculares ou forças de van der Waals

Ligações intermoleculares ou ligações de van der Waals, ou forças de van der Waals :

I - atração dipolo induzido: dipolo induzido ou forças de dispersão de London

II - atração dipolo permanente: dipolo permanente

III - ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio

Substâncias apolares estabelecem somente ligações intermoleculares I.

Substâncias polares sem ligações H - F, O - H e N - H estabelecem ligações intermoleculares I e II.

Substâncias polares com ligações H - F, O - H e N - H estabelecem ligações intermoleculares I e III.

Quanto maior for o tamanho da molécula, mais fortes serão as forças de dispersão de London.

Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, mais elevada será a temperatura de ebulição.

[Índice]

http://www.fisica.net/quimica/resumo5.htm